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ORIENTAÇÃO DE ESTUDOS
RECUPERAÇÃO SEMESTRAL
2º Ano do Ensino Médio
Disciplina: Química
1. Uma solução de NaOH, foi preparada dissolvendo-se 20g de NaOH em um volume de solução
igual a 800mL. Calcule a molaridade da solução. (Dados: Na=23; O=16; H=1)
2.Uma pessoa usou 34,2g de sacarose (C12H22O11) para adoçar seu cafezinho. O volume de
cafezinho adoçado na xícara foi de 50 mL. A concentração molar da sacarose no cafezinho foi de:
(a) 0,5 mol/L.
(b) 1,0 mol/L.
(c) 1,5 mol/L.
(d) 2,0 mol/L.
(e) 2,5 mol/L.
3. A massa de butanol, C4H10O, necessária para o preparar 500 mL de solução 0,20 mol/L é:
(a) 14,8g.
(b) 7,4g.
(c) 3,7g.
(d) 37,7g.
(e) 18,5g.
4. Para se defender dos inimigos, o besouro-bombardeiro consegue liberar, quando atacado,
hidroquinona (C6H6O2) e peróxido de hidrogênio (H2O2). Essas duas substâncias reagem, formando
um jato quente que espanta o agressor, de acordo com a seguinte equação:
C6H6O2 (aq) + H2O2 (aq) → C6H4O2 (aq) + 2H2O (ℓ)
∆H=?
Conhecendo-se as equações termoquímicas:
∆H1= + 177 kJ
C6H6O2(aq) → C6H4O2(aq) + H2(g)
H2O(ℓ) + 12O2(g) → H2O2(aq)
∆H2= - 95 kJ
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(ℓ)
∆H3= - 572 kJ
Qual a variação de entalpia (∆H) para a reação de defesa do besouro-bombardeiro, em kJ?
5. A partir dos valores de ∆H determine a variação de entalpia do processo:
N2 (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)
∆H = ?
I) N2 (g) + 2O2 (g) → 2 NO2 (g)
II) 2 NO (g) + O2 (g) → 2 NO2 (g)
∆HI = + 66 kJ.mol-1
∆HII = –113 kJ.mol-1
6. Determine a entalpia de combustão do etanol, em kcal/mol,sendo dados:
Entalpia de formação de C2H6O(l) = –66 kcal/mol
Entalpia de formação de CO2(g) = –94 kcal/mol
Entalpia de formação de H2O(l) = –68 kcal/mol
7. Dados:
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(l) ∆H = –136 kcal
2H2(g) + O2(g) → 2H2O(v) ∆H = –116 kcal
Calcule o ∆H de vaporização da água em kcal/mol.
8. Dadas as energias de ligação em kcal/mol
HF . . . . . . . . . 135
H2 . . . . . . . . . 104
F2 . . . . . . . . . 37
determine o valor de ∆H do processo
2HF → H2 + F2
9. Para a reação A + B → C foram realizados três experimentos, de acordo com a tabela abaixo:
Determine a lei da velocidade para a reação acima.
10. No estudo cinético de uma reação representada por
2A(g) + B2(g) → 2AB(g)
colocou-se os seguintes dados:
A velocidade da reação pode ser expressa pela reação:
(a) v = k 2[A]
(b) v = k [B]2
(c) v = k [A] [B]
(d) v = k [A]2 [B]
(e) V = K [A] [B]2
11. Leite de magnésia é essencialmente uma suspensão de hidróxido de magnésio em água. A
solubilidade de Mg(OH)2 à temperatura ambiente, é 0,0001 mol/L. Logo, o pH do leite de
magnésia é?
12. À medida que aumenta [H+1] numa solução, o pH e o pOH da solução, respectivamente:
(a) não se altera, aumenta.
(b) não se altera, diminui.
2
(c) diminui, aumenta.
(d) aumenta, diminui.
(e) não se altera, não se altera.
13. Um suco de tomate tem pH = 4. Isto significa que:
(a) o suco apresenta propriedades alcalinas.
(b) a concentração de íons H+ presentes no suco é 10+4 mol/L.
(c) a concentração de íons H+ presentes no suco é 10-4 mol/L.
(d) a concentração de íons OH- presentes no suco é 10+4 mol/L.
(e) a concentração de íons OH- presentes no suco é 10-4 mol/L.
14. Entre os líquidos da tabela adiante:
tem caráter ácido apenas:
(a) o leite e a lágrima.
(b) a água de lavadeira.
(c) o café preparado e a coca-cola.
(d) a água do mar e a água de lavadeira.
(e) a coca-cola.
15. A 25°C, soluções aquosas ácidas têm
(a) pH = pOH
(b) [H+] = [OH-]
(c) [OH-] = 0
(d) pH < 7
(e) pOH < 7
3
GABARITO
1– m = 0,625 mol/l
2– D
3– B
4– – 14Kj
5– 179 Kj/mol
6– – 326 Kcal/mol
7– 20 Kcal/mol
8– – 129 Kcal/mol
9– v = K[A] [B]
10– D
11– pH = 10
12– C
13– C
14– C
15– D
4