ampliation RENAULT 12 10 2014

GOVERNO DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
SECRETARIA DE ESTADO DE CIÊNCIA e TECNOLOGIA
FUNDAÇÃO DE APOIO À ESCOLA TÉCNICA
ESCOLA TÉCNICA ESTADUAL REPÚBLICA
AULAS DE APOIO – QUÍMICA – 1ª SÉRIE
Número de Oxidação
1. (UFU-MG - Adaptado) O dióxido de cloro vem substituindo o cloro, Cl2, em muitas estações de tratamento
de água para abastecimento público de países desenvolvidos, pois investigações em laboratório têm mostrado
que o Cl2, na presença de matéria orgânica, pode produzir compostos organoclorados, altamente tóxicos. O
dióxido de cloro pode ser obtido pela reação entre o clorito de sódio e o Cl2, de acordo com:
2 NaCO2(s) + C2(g) → 2 NaC (s) + 2 CO2(g)
Determine o estado de oxidação do cloro nos compostos NaCO2, C2, NaC e CO2.
2. (Fuvest-SP - Adaptado) Na reação abaixo utilizada na siderurgia para a obtenção de ferro metálico é:
1 Fe2O3(s) 4 CO(g) → 3 Fe(s) + 4CO2(g)
Determine o estado de oxidação do ferro, nos compostos Fe2O3 e no ferro metálico.
3. (Uece 2014 - Adaptadp) Pilhas de Ni-Cd são muito utilizadas em eletrodomésticos caseiros, como em rádios
portáteis, controles remotos, telefones sem fio e aparelhos de barbear. A reação de oxirredução desse tipo de
pilha é Cd(s)  NiO2(s)  2H2O( )  Cd(OH)2(s)  Ni(OH)2(s) .
Qual o número de oxidação do cádmio e do níquel, nos compostos que aparem na reação química?
4. (Ita 2014) Assinale a opção que contém o número de oxidação do crômio no composto [Cr(NH3 )4 C 2 ] .
a) Zero.
b) + 1.
c) + 2.
d) + 3.
e) + 4.
5. (Ita 2012) Assinale a opção que apresenta os compostos nitrogenados em ordem crescente de número de
oxidação do átomo de nitrogênio.
a) N2H4  K 2N2O2  NaNH2  NI3  Na2NO2
b) K 2N2O2  Na2NO2  NI3  NaNH2  N2H4
c) NaNH2  N2H4  K 2N2O2  Na2NO2  NI3
d) NI3  NaNH2  Na2NO2  N2H4  K 2N2O2
e) Na2NO2  NI3  N2H4  K 2N2O2  NaNH2
6. (Udesc 2011) O peróxido de hidrogênio pode ser usado por células do sistema imune animal como
mecanismo de defesa.
a) Indique o número de oxidação do oxigênio no peróxido de hidrogênio.
b) Qual é a distribuição eletrônica do oxigênio  Z  8 , nas camadas e nos subníveis?
TEXTO PARA A PRÓXIMA QUESTÃO:
O clorato de potássio, KC O3, é uma substância bastante utilizada nos laboratórios didáticos para obtenção
de gás oxigênio, a partir da sua decomposição térmica, gerando ainda como resíduo sólido o cloreto de
potássio. Uma amostra de 12,26 g de uma mistura de sais de clorato e cloreto de potássio foi aquecida obtendose 9,86 g de resíduo sólido (KC ).
7. (Fgv 2010) Na decomposição do clorato de potássio, a variação do número de oxidação do cloro nos
compostos dessa reação é igual a:
a) 2.
b) 3.
c) 4.
d) 5.
e) 6.
8. (Ufrj 2008) A análise da água de uma lagoa revelou a existência de duas camadas com composições
químicas diferentes, como mostra o desenho a seguir.
Indique o número de oxidação do nitrogênio em cada uma das camadas da lagoa e apresente a razão pela
qual alguns elementos exibem diferença de NOx entre as camadas.
9. (Uerj 2008) O nitrogênio atmosférico, para ser utilizado pelas plantas na síntese de substâncias orgânicas
nitrogenadas, é inicialmente transformado em compostos inorgânicos, por ação de bactérias existentes no solo.
No composto inorgânico oxigenado principalmente absorvido pelas raízes das plantas, o número de oxidação
do nitrogênio corresponde a:
a) 0
b) + 1
c) + 2
d) + 5
10. (Ufpr 2014 - Adaptado) “Fórmula para fraudar leite no Sul era vendida a R$ 10 mil, diz Promotoria. Para
cada 9 litros de leite, o fraudador misturava um litro de água e adicionava 10 gramas de ureia industrializada,
que mascarava a dissolução. Essa substância continha formol, produto cancerígeno, que o MPE [Ministério
Público Estadual] informou estimar ter contaminado 100 milhões de litros de leite em um ano.”
(Notícia disponível em <http://noticias.uol.com.br/cotidiano/ultimas-noticias/2013/05/11/formula-para-fraudar-leite-no-sul-era-vendida-a-r-10- mil-diz-mp.htm>
acesso em 08 ago. 2013.)
O texto extraído da notícia informa que o produto utilizado para fraudar o leite continha ureia e formol,
compostos que possuem estruturas semelhantes, como mostrado abaixo.
Com base nas estruturas, determine o número de oxidação do carbono na ureia é maior (mais positivo) que do
carbono no formol.