Chapitre 3 Les réactions de synthèse, de décomposition et de

CHAPITRE 3 - LES RÉACTIONS DE
SYNTHÈSE, DE DÉCOMPOSITION ET
DE COMBUSTION
3.1 - Écrire une équation chimique
3.2 - Les réactions de synthèse et de décomposition
3.3 - Les réactions de combustion
3.1 – Écrire une équation chimique

Réaction chimique : - lorsque des éléments et des
composés interagissent pour former de nouvelles
substances.
Réactifs  Produits


Réactifs : - substances qui participent à une réaction
chimique
Produits : - substances formées au cours d’une
réaction chimique
Équation nominative
On appelle les réactifs et les produits d’une
réaction chimique par leur nom
Ex.
sodium + chlore → chlorure de sodium
Note : - Elles ne fournissent aucun renseignement sur
les composés et les éléments eux-mêmes, peut être
long à écrire
Les symboles utilisés dans
les équations chimiques
Équation squelette
On utilise les formules chimiques plutôt que les noms
Ex.
Na(s) + Cl(g) → NaCl(s)
Note : - Ceci est plus utile car elle donne la formule
chimique et l’état des substances
La loi de la conservation de la masse


Cette loi dit que dans toute réaction chimique, la
masse des produits est toujours égale à la masse
des réactifs
Donc la matière ne peut pas être créée ni détruite
Équation équilibrée
Selon la loi de conservation, on doit équilibré une
réaction chimique
 Ex. 1
C(s) + O2(g) → CO2(g)
équilibré

Ex. 2
Na(s) + Cl2(g) → NaCl(s)
pas équilibré
mais en ajoutant des coefficients, nous avons
2 Na(s) + Cl2(g) → 2 NaCl(s)
Étapes pour équilibrer des équations
chimiques
Étapes pour équilibrer des équations
chimiques

Étape 1 – Écrit l’équation squelette
Cu(s) + AgNO3(aq)  Ag(S) + Cu(NO3)2(aq)

Étape 2 - Commence par équilibrer les atomes
les plus nombreux
Cu(s) + AgNO3(aq)  Ag(S) + Cu(NO3)2(aq
Étapes pour équilibrer des équations
chimiques


Étape 3 - Équilibrer les ions polyatomiques selon le
cas
Cu(s) + 2AgNO3(aq)  Ag(S) + Cu(NO3)2(aq)
Étape 4 - Équilibrer les atomes d’hydrogène et
d’oxygène
Cu(s) + 2AgNO3(aq)  Ag(S) + Cu(NO3)2(aq)
Étapes pour équilibrer des équations
chimiques


Étape 5 - Équilibrer les reste des atomes
Cu(s) + 2AgNO3(aq)  2Ag(S) + Cu(NO3)2(aq)
Étape 6 - Vérifie ta réponse
 Exercice de pratique en classe 


p.115, #1, 2
p.120, #11à 17
3.2 – Les réactions de synthèse et de
décomposition
On classe les réactions chimiques selon 5 types :





Les réactions de synthèse
Les réactions de décomposition
Les réactions de combustion
Les réactions de déplacement simple
Les réactions de déplacement double
Les caractéristiques d’une réaction de
synthèse

Dans une réaction de synthèse, deux ou plusieurs
éléments ou composés se combinent pour former une
nouvelle substance
A + B → AB
Ex.
4 Fe(s) + 3 O2(g) → 2 Fe2O3(s)
Les types de réactions de synthèse

Il y a trois types de réactions de synthèse:
1.
la synthèse d’un composé binaire
S (s) + O2 (g) → SO2 (g)
2.
la synthèse d’un composé à partir d’un élément et
d’un autre composé
2SO2 (g) + O2 (g) → 2SO3 (g)
3.
la synthèse d’un composé à partir de deux composés
SO3(g) + H2O (l) → H2SO4(aq)
La synthèse d’un composé binaire

La synthèse d’ un composé binaire peut donner quelques
options:
1.
La réaction entre un métal univalent avec un non-métal
forme un composé ionique
(Ex - Na et Cl donne NaCl)
2.
La réaction entre un métal à valences multiples avec
un non-métal forme divers composés
3.
La réaction entre deux non-métaux forme des
composés moléculaires
La réaction entre d’un métal à
valences multiples avec un non-métal


Les éléments qui ont une valence multiple peuvent
former plus d’un composé.
Exemple
 La formation de CuCl(I)
2Cu(s) + Cl2 (g) → 2CuCl(s)
 La formation de CuCl(II)
Cu(s) + Cl2 (g) → CuCl2(s)
Cette exemple montre que la réaction peut
produire du CuCl(s) ou du CuCl2(s).
La réaction entre deux non-métaux
forme des composés moléculaires



Il est difficile de prédire le produit d’une réaction de
synthèse. Le seul moyen de ne pas se tromper est de
provoquer la réaction et isoler les produits
Ex. Le carbone peut réagir avec l’oxygène pour former
deux produits
C(s) + O2(g) → CO2 (g
2C(s) + O2(g) → 2CO (g)
Pour déterminer les produits formés, tu devras analyser le
produit de façon expérimentale
Réaction de décomposition

Dans une réaction de décomposition, un composé se
sépare en deux ou plusieurs éléments. C’est le contraire
d’une réaction de synthèse
AB → A + B
Ex.


2 H2O (l) → 2 H2(g) + O2(g)
Les produits peuvent être soit des éléments ou des
composés.
Des réactions de décompositions plus complexes ont lieu
lorsque des composés se séparent en d’autres composés
Les types de réactions de décompositions

Il y a quatre types de réactions de décompositions:
1.
la décomposition d’un composé binaire en ses
éléments
SO2 (g) → S (s) + O2 (g)
2.
la décomposition d’un nitrate métallique en nitrite
métallique et oxygène
2NaNO3 (s) → 2NaNO2 (s) + O2 (g)
Les types de réactions de décompositions
3.
la décomposition d’un carbonate métallique en oxyde
métallique et en dioxyde de carbone
CaCO3 (s) → CaO (s) + CO2 (g)
4.
la décomposition d’un hydroxyde métallique en
oxyde métallique et en eau
Ca(OH)2(s) → CaO(s) + H2O (g)
Prédire les produits d’une décomposition

Exemple – Carbonate de rubidium
 Étape
1 – Détermine le type de décomposition
C’est un carbonate qui se décompose
 Étape
2 –Détermine les produits habituels de cette
décomposition
La décomposition d’un carbonate métallique donne un
oxyde métallique et du dioxyde de carbone
Prédire les produits d’une décomposition
 Étape
3 - Écris l’équation nominative
carbonate de rubidium → oxyde métallique et
dioxyde de carbone

Étape 4 - Écris l’équation équilibré
RbCO3 (s) → Rb2O (s) + CO2 (g)

sfds
 Exercice de pratique en classe 
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p.125, #9, 10
p.127, #21à 24
p.134, #31à 35
3.3 - Les réactions de combustion


La combustion des combustibles (bois, huile, etc.) sert
depuis des siècles à éclairer, chauffer les maisons et
cuire les aliments.
Une réaction de combustion complète est une réaction
entre un composé et l’oxygène, O2. Elle entraine la
formation d’oxyde :
Combustion d’un composé avec du carbone, C, produit CO2
 Combustion d’un composé avec du soufre, S, produit SO2

La réaction de combustion complète


La combustion est généralement accompagnée
de lumière et de la chaleur
En général,
hydrocarbure + oxygène →
dioxyde de carbone + eau
CxHy + O2(g) → CO2 (g) + 2 H2O (g)
La réaction de combustion incomplète



Quand il y a une quantité insuffisante d’oxygène, la
combustion est incomplète et il y a formation de CO
et de l’eau.
Ex.
CH4 + O2(g) → CO (g) + 2 H2O (g)
Note: Ce type de réaction va aussi produire de la
suie (C) et CO2(g)
La réaction de combustion avec autres
substances


Les composés qui ne contiennent pas du carbone
peuvent aussi subir une combustion complète et
former des oxydes stables
Ex.
2 Mg + O2 → 2MgO
 Exercice de pratique en classe 


p.140, #19, 20
p.141, #41 à 43, 46 à 48