L`Ordre du Phénix - Harry Potter par Laurent

Enunciado para as questões 1 e 2:
A adrenalina é um hormônio secretado pelas glândulas supra renais que
é produzido em grandes quantidades em momentos de grande excitação ou
estresse emocional com o objetivo de preparar o corpo para um esforço físico
(correr, pular, movimentos que exigem movimento rápido). A fórmula estrutural
da adrenalina pode ser dada abaixo:
1-Denuncie na fórmula estrutural da adrenalina os carbonos primários,
secundários, terciários, quaternários (caso existam) e responda o número de
carbonos com cada uma dessas classificações.
2-Dê a fórmula molecular da adrenalina.
Enunciado das questões 3 e 4
Dê ao menos 3 classificações para as cadeias carbônicas abaixo:
3-
4CH3
CH3
H3C
5-A adrenalina de fórmula
é nome da epinefrina, hormônio das supra-renais que acelera os batimentos
cardíacos, com aumento da pressão arterial. É usada na medicina para deter crises
asmáticas e alérgicas.
Na sua estrutura, observam-se quais funções orgânicas? Circule-as;
6- Considerando a estrutura do ácido salicílico, usado na preparação do
salicilato de sódio, analgésico e antipirético:
Quais as funções orgânicas presentes nessa estrutura? Circule-as.
7-O aspartame, estrutura representada a seguir, é uma substância que em
sabor doce ao paladar. Pequenas quantidades dessa substância são suficientes para
causar a doçura aos alimentos preparados, já que esta é cerca de duzentas vezes
mais doce do que a sacarose.
Quais as funções orgânicas presentes nessa molécula? Mostre.
8-Monte a fórmula estrutural ou dê o nome do composto:
a)H3C-CH2-OH
b)propanona
c)éter etilmetílico
d)H3C-COOH
ATENÇÃO: TODOS OS TESTES DEVEM SER JUSTIFICADOS COM OS
CÁLCULOS!
9-A combustão completa do metano (CH4) produz dióxido de carbono (CO2) e
água. A alternativa que representa o número de mols de CO 2 produzido na combustão
de 0,3 mol de CH4 é:
a) 1,2 mols.
b) 0,6 mol.
c) 0,9 mol.
d) 0,3 mol.
e) 1,5 mol.
10-(Covest-2005) Ácido fosfórico impuro, para uso em preparação de
fertilizantes, é produzido pela reação de ácido sulfúrico sobre rocha de fosfato, cujo
componente principal é Ca3(PO4)2. A reação é:
Ca3(PO4)2 (s) + 3 H2 SO4 (aq) → 3 CaSO4 (s) + 2 H3 PO4 (aq)
Quantos mols de H3PO4 podem ser produzidos pela reação de 200 kg de H2
SO4?
Dados: massas molares (em g/mol): H = 1; O = 16; S = 32; P = 31; Ca = 40.
a) 2107 mol.
b) 1361 mol.
c) 95,4 mol.
d) 954,3 mol.
e) 620 mol
11-O alumínio é obtido pela eletrólise da bauxita (Al2O3). Nessa eletrólise,
ocorre a formação de oxigênio que reage com os eletrodos de carbono utilizados no
processo. A equação que representa o processo global é:
2 Al2O3 + 3 C → 3 CO2 + 4 Al
A massa de Al2O3 consumida na obtenção de 54g de alumínio será,
aproximadamente, igual a:
Dados: C = 12 u; O = 16 u; Al = 27 u.
a) 25,5g.
b) 51,0g.
c) 76,5g.
d) 102,0g.
e) 204,0g.
12-O ácido fosfórico, usado em refrigerante tipo “cola” e possível causador da
osteoporose, pode ser formado a partir da equação não-balanceada:
Ca3(PO4)2+ H2SO4 → H3PO4 + CaSO4
Partindo-se de 62g de Ca3(PO4)2 e usando-se quantidade suficiente de H2SO4 ,
qual, em gramas, a massa aproximada de H3PO4 obtida ?
Dados: H = 1u; O = 16u; P = 31u; Ca = 40u.
a) 19g.
b) 25g.
c) 39g.
d) 45g.
e) 51g.
13-Jaques A. C. Charles, químico famoso por seus experimentos com balões,
foi o responsável pelo segundo vôo tripulado. Para gerar gás hidrogênio, com o qual o
balão foi cheio, ele utilizou ferro metálico e ácido, conforme a seguinte reação:
Fe(s) + H2 SO4(aq) →FeSO4(aq) + H2(g)
Supondo-se que tenham sido utilizados 448kg de ferro metálico, o volume, em
litros, de gás hidrogênio obtido nas CNTP foi de:
Dados: O = 16 g/mol; Fe = 56 g/mol.
a) 89,6 L.
b) 179,2 L.
c) 268,8 L.
d) 89600 L.
e) 179000 L.
14-O medicamento “Leite de Magnésia” é uma suspensão de hidróxido de
magnésio. Esse medicamento é utilizado para combater a acidez estomacal
provocada pelo ácido clorídrico, encontrado no estômago. Determine a massa de
Mg(OH)2 que precisa ser neutralizado para produzir 16g de cloreto de magnésio
(MgCl2).
Dados: Mg(OH)2 = 58 g/mol e MgCl2 = 95 g/mol.
Mg(OH)2 + 2 HCl → MgCl2 + 2 H2O
15-A combustão do gás amoníaco é representada pela seguinte equação nãobalanceada:
NH3 + O2 →N2 + H2 O
Calcule a massa de água, obtida a partir de 56 L de NH3, nas CNTP.
Dados: H = 1 g/mol; O = 16 g/mol; volume molar nas CNTP = 22,4 L.
16-Evapora-se totalmente o solvente de 400mL de uma solução aquosa de
MgCl2 de concentração igual a 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
17-Temos as seguintes soluções:
Solução aquosa
NaOH
H2SO4
Concentração molar
15mol/L
0,25mol/L
Calcule os valores dessas concentrações em g/mL .
Dado: NaOH=40g/mol; H2SO4=98g/mol
18- Uma solução aquosa de Ca(NO3)2 possui uma concentração de nitrato de
cálcio igual a 0,40mol/L. Calcule a massa de Ca(NO3)2 utilizada na preparação de
300mL dessa solução.
Dado: Ca(NO3)2=164g/mol
19- Uma solução é preparada dissolvendo-se 32,8g de Na3PO4 em água
suficiente para se obter 200cm3 de solução. Calcule a concentração dessa solução
em:
a)g/L
b)mol/L
Dado: Na3PO4=164g/mol
20-O soro fisiológico é uma solução aquosa 0,9% de NaCl e tem densidade
igual a 1,0g/cm3. Calcule a concentração de NaCl no soro em:
a)gramas por litro.
b)mol por litro.
(NaCl=58,5g/mol)
21-O vinagre é uma solução aquosa 3% em massa de ácido acético (massa
molar=60g.mol-1) e de densidade 1g/mL.
Determine a concentração em mol/L do ácido acético no vinagre.
22-Um frasco contém as seguintes especificações: solução de NaOH, 0,5mol/L
e densidade=1,0g/mL.
Dado massa molar do NaOH=40g/mol.
a)Determine a concentração do NaOH em grama por litro.
b)Determine a porcentagem em massa de NaOH na solução.
23-Um litro de “água de lavadeira” custa R$1,00. Sua densidade é de 1,0kg por
litro, e seu poder alvejante equivale a 3% em massa de cloro (Cl2). Calcule quanto
deverá ser pago pela aquisição de uma quantidade tal de produto que corresponde a
um mol de cloro.
Dado: massa molar do Cl=35,5g/mol.
24-Evapora-se totalmente o solvente de 400mL de uma solução aquosa de
MgCl2 de concentração igual a 8,0g/L. Quantos gramas de soluto são obtidos?
a)8,0g
b)6,0g
c)3,2g
d)2,3g
e)1,0g
25-O cloro que se adiciona à água é, na realidade, hipoclorito de sódio.
Determine a quantidade, em gramas, de hipoclorito de sódio que devemos adicionar à
água de uma piscina de 10m de largura, 15m de comprimento e 2m de profundidade,
de modo que a solução resultante tenha uma concentração de 0,1g/L.
a)30kg
b)20kg
c)35kg
d)40kg
e)33kg
26-Uma solução de NaNO3 é feita a partir da dissolução de 0,85g desse sal em
250mL de água. A partir dessas informações, pode-se afirmar que a concentração em
g/L desse sal na solução é:
a)3,40
b)1,70
c)0,92
d)1,84
e)0,10
27-Uma solução aquosa de cloreto de sódio é preparada adicionando-se 35g
de NaCl em 250g de água. Considerando que o volume final da solução é o mesmo
que o volume de água adicionado e que a densidade da água é 1g/cm3, a densidade
da solução final será:
a)1,00
b)1,50
c)1,15
d)1,10
e)1,14
28-Uma cozinheira bem informada sabe que a água contendo sal de cozinha
dissolvido ferve a uma temperatura mais elevada que a água pura e que isso pode ser
vantajoso em certas preparações. Essa cozinheira coloca 117g de NaCl em uma
grande panela. Assinale a alternativa que indica corretamente o volume necessário de
água para a cozinheira preparar uma solução 0,25mol/L de NaCl.
(Dado: Na=23g/mol e Cl=35,5g/mol)
a)0,125L
b)2,00L
c)8,00L
d)29,3L
e)468L