CORRECTION

2DF/ 2OS
CORRECTION
Décomposition thermique de NaHCO3
Résultats et questions
1. Le NaHCO3 contenant du H et du O, le liquide incolore est de l’eau.
NaHCO3 (solide)
→
NaOH
2) 2 NaHCO3 (solide)
→
Na2CO3
+
3) 2 NaHCO3 (solide)
→
Na2O
+
2. a) 1)
+
CO2(gaz)
CO2(gaz)
+
2 CO2 (gaz)
H2O(gaz)
+
H2O(gaz)
b) La 1), car c’est la seule reaction où il n’y a pas formation d’eau.
c) On considère être parti de 2 g de NaHCO3 et avoir obtenu 1.22 g de résidu solide.
M(NaHCO3) = 84 g/mol
n(NaHCO3):
M(Na2CO3) = 106 g/mol
84 2
=
x = 2.38.10-2 mol
1 x
d) 1ère réaction non éliminée
Fomule brute du résidu solide : Na2CO3
n(Na2CO3):
2 mol NaHCO3 2.38 ⋅ 10 −2
=
x
1 mol Na2CO3
m(Na2CO3):
106
x
=
1
1.19 ⋅ 10 −2
x = 1.19.10-2 mol
x = 1.26 g
e) 2ème réaction non éliminée
Fomule brute du résidu solide : Na2O
n(NaHCO3) = 2.38.10-2 mol
M(Na2O) = 62 g/mol
n(Na2O):
2 mol NaHCO3 2.38 ⋅ 10 −2
=
1 mol Na2O
x
m(Na2CO3):
x = 1.19.10-2 mol
62
x
.
-1
=
x = 7.38 10 g
−2
1 1.19 ⋅ 10
f) L’équation 2), car c’est pour cette réaction que la masse théorique est la plus proche
de la masse expérimentale.
.
-2
3. n(NaHCO3) = 2.38 10 mol
n(CO2):
2 mol NaHCO3 2.38 ⋅ 10 −2
=
1 mol CO2
x
V(CO2):
24.04l
x
=
1 mol 1.19 ⋅ 10 −2
.
-2
x = 1.19 10 mol
.
-1
x = 2.86 10 l
Décomposition de l’hydrogénocarbonate de sodium - correction
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