Street Triple R ABS

06/08/2015
A 500 K e 1,000 bar, 100 g de SO2 ocupam 64,9 L.
w a  Pex V
a) Calcule o trabalho realizado quando o gás se expande isotermicamente contra uma
pressão externa constante de 0,684 bar, até seu volume aumentar de 30,0 L.
b) Calcule o trabalho realizado quando o gás se expande isotermicamente contra
pressões externas constantes, em três etapas:
i) contra 0,866 bar, até seu volume aumentar de 10,0 L.
ii) contra 0,764 bar, até seu volume aumentar de mais 10,0 L.
iii) contra 0,684 bar, até seu volume aumentar de mais 10,0 L.
c) Calcule o trabalho realizado quando o gás se expande isotermicamente, de forma
reversível, até seu volume aumentar de 30,0 L.
 0,684 bar  30,0 L  10 5 N  m-2  bar -1  10 3 m3  L-1  10 3 kJ  J-1
 2,05 kJ
w b  w1  w 2  w 3
 ( 0,866 bar  10,0 L
 0,764 bar  10,0 L
 0,684 bar  10,0 L)  105 N  m-2  bar -1  10 3 m3  L-1  10 3 kJ  J-1
M (SO2) = 64,06 g mol-1
1 bar = 1  105 Pa
R = 8,314 J mol-1 K-1
w c  nRT ln
Vf
Vi
1,1
100 g
64,06 g mol -1
 8,314 J mol -1 K -1  500 K  ln
(64,9  30,0) L
 10 3 kJ  J-1
64,9 L
1
P /bar

 2,31 kJ
 2,47 kJ
0,9
0,8
0,7
1 etapa
-2,05 kJ
3 etapas
-2,31 kJ
 etapas
-2,47 kJ
irreversíveis
0,6
60
70
80
90
100
V /L
reversível
H  U  n  RT
Calcule a variação de energia interna, a 25 oC, da reação
representada por
NH4Cl(s)
 NH3(g) + HCl(g)
sabendo que a variação de entalpia é de 176 kJ mol-1.
n  2  0  2
U  176  2  8,314  10 3  298,15
 176  5
 171 kJ mol -1
R = 8,314 J mol-1 K-1
NH4Cl(s)

NH3(g) + HCl(g)
1