Contrôle n° 3 de Sciences Physiques

Contrôle n° 3 de Sciences Physiques
Exercice n° 1 (2,5 points).
Raye les mots en italique qui ne conviennent pas afin d’obtenir une phrase juste :
a) un électron porte une charge électrique
positive / neutre / négative.
b) Les électrons sont les constituants du
noyau / de l’atome.
c) Le noyau d’un atome porte une charge électrique
d) Un atome porte une charge électrique
positive / neutre / négative.
positive / neutre / négative.
Exercice n° 2 (5 points).
Un atome de soufre possède 16 charges positives.
Il peut facilement former un ion sulfure en gagnant 2 électrons.
a) Quel est le numéro atomique de l’atome de soufre ? Explique ta réponse.
Le numéro atomique d’un atome représente le nombre de charges positives contenues dans le noyau de
l’atome. Donc le numéro atomique de l’atome de soufre est 16.
b) Combien d’électrons possède un atome de soufre ? Explique ta réponse.
Un atome est toujours électriquement neutre. Il contient donc autant de protons que d’électrons. Par
conséquent, un atome de soufre possède 16 électrons.
c) L’ion sulfure est-il un ion positif ou un ion négatif ? explique ta réponse.
Un ion négatif est un atome ou un groupe d’atomes qui a gagné un ou plusieurs électrons. L’atome de
soufre gagne facilement deux électrons pour former un ion négatif donc.
d) Donne le nombre de charges positives et de charges négatives dans un ion sulfure.
Explique ta réponse.
Le nombre de charges positives ne peut pas changer. Il y a donc 16 charges positives dans le noyau de
l’ion sulfure. Un atome de soufre possède 16 électrons et il en gagne deux pour former un ion sulfure.
L’ion sulfure possède donc 16+2=18 électrons.
e) Ecris la formule chimique de l’ion sulfure.
S2
-
Exercice n° 3 (2 points).
Complète le tableau ci-dessous :
Nombre total de
charges positives
Nombre total
d’électrons
Formule chimique
Ion fluorure
Atome d’hélium
Atome de zinc
Ion calcium
9
2
30
20
10
2
30
18
He
Zn
Ca2+
F
-
Exercice n° 4 (1,5 points)
2L’ion carbonate a pour formule chimique CO3 .
a) Donne le nom et le nombre des atomes qui constituent l’ion carbonate.
Un ion carbonate est constitué d’un atome de carbone et de trois atomes d’oxygène
b) Le groupe d’atomes qui constitue l’ion carbonate a-t-il gagné ou perdu des électrons.
explique ta réponse.
L’ion carbonate est un ion de charge négative ; il a donc gagné deux (il y a 2 - dans la formule de l’ion)
électron.
( un ion négatif est un atome ou un groupe d’atomes qui a gagné un ou plusieurs électrons.)
Exercice n° 5 (4 points).
Observe la représentation de l’atome de magnésium (symbole : Mg ). Cet atome peut facilement perdre deux
électrons et former ainsi l’ion magnésium.
a) dessine la représentation de l’ion magnésium.
N’oublie pas de mettre une légende.
Noyau positif
Electron négatif
vide
b) Donne le nombre de protons et d’électrons présents dans un ion magnésium. Explique ta réponse.
Le nombre de proton ne peut pas changer donc un ion magnésium possède 12 protons positifs.
l’atome de magnésium possède 12 électrons et il en perd 2 pour former l’ion magnésium.
Donc l’ion magnésium possède 10 électrons.
c) Ecris la formule de l’ion magnésium.
Mg2+
13+
d) Explique si l’ion de formule Mg
13+
peut exister.
Un ion Mg
serait un atome de magnésium qui aurait perdu 13 électrons or il n’en a que 12 donc il
ne peut pas en perdre 12. Conclusion : cet ion ne peut pas exister.