Jacques Majorelle (1886-1962)

COLÉGIO SÃO PAULO
Prof. Erika Riqueza
Disciplina: Química
Aluno _________________________________ n.º ____
Turma:_____
Série: ______
Data ____ / ____ /2014
LISTA DE EXERCÍCIOS 4 - FÉRIAS
Lista 3 – férias
questão
gabarito
1
E
2
B
3
B
4
C
5
C
6
B
a) Maior, devido às pontes de hidrogênio.
b) Observe a figura a seguir:
7
a) A atração entre as moléculas de butanal (dipolo - dipolo) é maior que entre as moléculas de
pentano.
b) Observe a figura a seguir
8
9
A reação de formação do sal é uma neutralização com hidróxido de sódio. Sendo assim, o
grupamento da molécula orgânica que rege é um grupo carboxila.
O sal apresenta maior solubilidade em água por apresentar caráter iônico, o que aumenta sua
afinidade a solventes polares, como a água.
a) Éter etílico é miscível em benzeno e ambos não são miscíveis em água, então teremos:
b) O procedimento adequado seria a destilação fracionada, pois tem-se uma mistura homogênea
de dois líquidos com pontos de ebulição distantes.
c) Teremos:
Rótulo
A
10
B
C
Ponto de ebulição/°C
163,0 (elevadas forças
intermoleculares,
presença de grupo
OH)
76,7 (maior superfície
de contato do que
C)
−47,7 (menor
superfície de
contato do que B)
Solubilidade em água
Informações adicionais
Solúvel
(A é polar e apresenta
grupo OH)
Reage com solução de
NaHCO3 (A é ácido)
Imiscível
(B é apolar)
Mais denso que a água
Imiscível
(C é apolar)
Reage com água de bromo
(C possui insaturação)
Conclusão:
d) A reação é uma esterificação:
EXERCÍCIOS
1.
O teflon (politetrafluoretileno) é, dos plásticos usados na confecção de utensílios de laboratório, o de
maior resistência química. A porcentagem em massa dos elementos constituintes de seu monômero é:
(Massas molares: C = 12g/mol; F = 19g/mol)
a) 33,3% C e 66,7% F
b) 66,7% C e 33,3% F
c) 24,0% C e 76,0% F
d) 76,0% C e 24,0% F
e) 50,0% C e 50,0% F
2.
A quantidade de dióxido de enxofre liberado em uma fundição pode ser controlada fazendo-o reagir
com carbonato de cálcio, conforme a reação representada a seguir.
2CaCO3(s) + 2SO2(g) + O2 → 2CaSO4(s) + 2CO2(g)
Supondo um rendimento de 100% dessa reação, a massa mínima de carbonato de cálcio necessária para
absorver uma massa de 3,2 toneladas de SO2, também expressa em toneladas, é:
Dados: Massas Molares
CaCO3 = 100g/mol
CaSO4 = 136g/mol
SO2 = 64g/mol
CO2 = 44g/mol
O2 = 32g/mol
a) 3,2.
b) 6,4.
c) 0,5.
d) 5,0.
e) 10,0.
3.
Querendo verificar a Lei de Conservação das Massas (Lei de Lavoisier), um estudante realizou a
experiência esquematizada a seguir:
Terminada a reação, o estudante verificou que a massa final era menor que a massa inicial. Assinale a
alternativa que explica o ocorrido:
a) a Lei de Lavoisier só é válida nas condições normais de temperatura e pressão.
b) a Lei de Lavoisier não é válida para reações em solução aquosa.
c) de acordo com a Lei de Lavoisier, a massa dos produtos é igual à massa dos reagentes, quando estes
se encontram no mesmo estado físico.
d) para que se verifique a Lei de Lavoisier é necessário que o sistema seja fechado, o que não ocorreu na
experiência realizada.
e) houve excesso de um dos reagentes, o que invalida a Lei de Lavoisier.
4. A massa de gás carbônico (massa molar = 44g/mol), em gramas, produzida pela combustão completa
de 96g de metano (massa molar = 16g/mol) é
a) 44.
b) 60.
c) 88.
d) 264.
e) 576.
5. No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT, processo de tratamento térmico a alta
temperatura, consta que um copo de 200 mL deste leite contém 25 % da quantidade de cálcio
recomendada diariamente (2,4 x 10-2 mol). A massa, em mg, de cálcio (massa molar 40 g/mol) presente
em 1 litro desse leite é
a) 1 200.
b) 600.
c) 300.
d) 240.
e) 120.
6. O eugenol, estrutura química representada na figura, é uma substância encontrada no cravo-da-índia.
Apresenta odor característico e é utilizado em consultórios dentários como anestésico local antes da
aplicação de anestesia.
O processo de obtenção do eugenol no laboratório químico é relativamente simples, conforme indicado no
aparato experimental representado na figura.
A fórmula mínima do eugenol é
a) C4H5O.
b) C4H6O.
c) C5H4O.
d) C5H5O.
e) C5H6O.
7. Considere o enunciado a seguir e as três propostas para completá-lo.
Em dada situação, substâncias gasosas encontram-se armazenadas, em idênticas condições de
temperatura e pressão, em dois recipientes de mesmo volume, como representado a seguir.
Gás nitrogênio
Gás carbônico
(N2)
(CO2)
+
Gás oxigênio (O2)
Recipiente 1
Recipiente 2
Nessa situação, os recipientes 1 e 2 contêm
1 - o mesmo número de moléculas.
2 - a mesma massa de substâncias gasosas.
3 - o mesmo número de átomos de oxigênio.
Quais propostas estão corretas?
a) Apenas 1.
b) Apenas 2.
c) Apenas 3.
d) Apenas 2 e 3.
e) 1, 2 e 3.
8. Uma molécula de hemoglobina, que é uma proteína do sangue, combina-se com quatro moléculas de
oxigênio. A massa de 1,00 grama de hemoglobina, reage exatamente com 1,53 mL de oxigênio à
temperatura do corpo (37°C) e sob pressão de 760 mm de mercúrio.
Constante universal dos gases = 0,082 atm.L.mol-1.K-1.
a) Calcular o número de moles de oxigênio que se combinou com a hemoglobina.
b) Calcular a massa molecular da hemoglobina.
9. O hidrogênio, por ser mais leve que o ar, foi muito usado no passado para encher balões dirigíveis. Em
1937, um desses balões movidos a gás hidrogênio, o Hindenburg, explodiu, provocando um incêndio de
grandes proporções. O acidente pôs fim a esse curioso meio de transporte. A produção de hidrogênio
pode ser realizada a partir do metano com vapor de água segundo a seguinte reação não balanceada:
CH4(g) + H2O(g) → CO2(g) + H2(g)
a) Qual a massa de CH4, em Kg, consumida nesse processo para produzir um volume de gás hidrogênio
nas CNTP capaz de encher um balão dirigível de 560 m3?
b) Considerando os gases que participam da obtenção do hidrogênio, complete o seguinte quadro:
Molécula
Estrutura de
Geometria
Lewis
molecular
Polaridade
CH4
H2O
CO2
10. A Aspirina® C é um medicamento indicado para o alívio sintomático da dor de cabeça, dor muscular e
febre causadas por gripes e resfriados. É apresentada na forma de comprimido efervescente contendo 400
mg de ácido acetilsalicílico (180 g · mol
–1
), além de ácido ascórbico e outras substâncias, como
–1
bicarbonato de sódio (84 g · mol ) e sacarina sódica.
(http://www4.anvisa.gov.br. Adaptado.)
A reação do ácido acetilsalicílico com bicarbonato de sódio é apresentada na equação.
a) Calcule a massa aproximada de bicarbonato de sódio necessária para reagir completamente com o
ácido acetilsalicílico presente no comprimido.
b) Calcule o volume máximo de gás carbônico a 300 K e 1,0 atm que pode ser obtido a partir da reação de
90 g de ácido acetilsalicílico com excesso de bicarbonato de sódio. Considere R igual a 0,08 atm · L · K–
1
· mol–1.
Lista 4 – férias
questão
gabarito
1
C
2
D
3
D
4
D
A
No rótulo de uma determinada embalagem de leite integral UHT,
processo de tratamento térmico a alta temperatura, consta que um copo
de 200 mL deste leite contém 25% da quantidade de cálcio
-2
recomendada diariamente (2,4 x 10 mol), então:
2,4 × 10−2 mol
ncálcio
100 %
25 %
ncálcio = 6 × 10 −3 mol
5
Para 1 litro de leite (1000 ml), teremos:
6 × 10 −3 mol
n'cálcio
200 mL
1000 mL
n'cálcio = 30 × 10 −3 = 3 × 10 −2 mol
mcálcio = 3 × 10 −2 × MCa
mcálcio = 3 × 10 −2 × 40 g = 120 × 10 −2 g = 1200 × 10−3 g
mcálcio = 1200 mg
6
E
7
A
a) Teremos:
V = 1,53mL = 1,53 × 10−3 L
P = 760 mmHg
T = 37°C + 273 = 300K
R = 0,082 × 760 mmHg ⋅ L ⋅ mol−1 ⋅ K −1
8
A partir da equação de estado de um gás ideal, vem:
nO =
2
P × V 760 × 1,53 × 10−3
=
= 6,0 × 10−5 mol
R × T 0,082 × 760 × 310
nO = 6,0 × 10−5 mol
2
b) Teremos:
1 mol de hemoglobina combina com 4 mols de oxigênio
1 mol
4 mol
6,0 × 10−5
= 1,5 × 10−5 mol
4
m
1
= ⇒ 1,5 × 10−5 =
M
M
nHemoglobina =
nHemoglobina
M = 0,666666 × 105 g / mol
M = 66667 g / mol
MMHemoglobina = 66667 u
a) Balanceando a equação, teremos:
1CH4(g) + 2H2O(g) → 1CO2(g) + 2H2(g)
16 g ------------------------------- 2 x 22,4 L
3
mCH4 ------------------------------ 560 x 10 L
3
mCH4 = 200 x 10 g = 200 kg.
b) Teremos:
9
Molécula
Estrutura de
Lewis
Geometria
molecular
Polaridade
Apolar
CH4
Tetraédrica
H2O
Angular ou em V
Polar
CO2
Linear
Apolar
a) De acordo com a equação, teremos:
1 mol (C9H8 O4 )
180 g
400 mg
1 mol (NaHCO3 )
84 (NaHCO3 )
mNaHCO3
mNaHCO3 = 187 mg
10
b) Convertendo a massa de ácido acetilsalicílico para mol, vem:
90 g
m
nC9H8O4 = =
= 0,50 mol
M 180 g.mol−1
A partir da equação fornecida no enunciado e aplicando a equação
de estado dos gases, teremos:
1 mol (ácido acetilsalicílico)
1 mol (CO 2 )
0,50 mol (ácido acetilsalicílico)
0,50 mol (CO2 )
P × V = n×R × T
1 atm × V = 0,50 mol × 0,08 atm.K.mol−1.K −1 × 300 K
VCO2 = 12 L