Donner la structure d`un ion à partir de sa formule chimique CAS DE

Fiche méthode :
Donner la structure d’un ion à partir de sa formule chimique
CAS DE L’ION NEGATIF
1ère étape : lire et décoder la formule chimique de l’ion pour trouver son nombre de
protons dans son noyau
Ex : l’ion S2- (ion sulfure) provient de l’atome de symbole S (de soufre) de numéro atomique (voir
tableau des atomes) égal à 16.
A savoir : un ion a le même nombre de protons que l’atome dont il provient
Donc l’ion S2- est constitué par 16 protons dans son noyau
2ème étape : lire et décoder la formule chimique de l’ion pour trouver son nombre
d’électrons
Ex : l’ion S2- est un ion négatif
A savoir : un ion négatif provient d’un atome qui a gagné un ou plusieurs électrons
Donc l’ion S2- provient de l’atome de soufre qui a gagné 2 électrons.
Cet ion est constitué par 16 + 2 soit 18 électrons
3ème étape : bilan et vérification
Bilan : la structure de l’ion S2- est donc : 16 protons (+) et 18 électrons (-)
Vérification : 16 protons (+) + 18 électrons (-) = 2 (-) en excès
L’ion S2- possède bien 2 (-) en excès, la structure est juste
Recommencer l’exercice avec l’ion F- (fluorure) et l’ion oxygène O2-
CAS DE L’ION POSITIF
1ère étape : lire et décoder la formule chimique de l’ion pour trouver son nombre de
protons dans son noyau
Ex : l’ion K+ (ion potassium) provient de l’atome de symbole K (de potassium) de numéro atomique
(voir tableau des atomes) égal à 19.
A savoir : un ion a le même nombre de protons que l’atome dont il provient
Donc l’ion K+ est constitué par 19 protons dans son noyau
2ème étape : lire et décoder la formule chimique de l’ion pour trouver son nombre
d’électrons
Ex : l’ion K+ est un ion positif
A savoir : un ion positif provient d’un atome qui a perdu un ou plusieurs électrons
Donc l’ion K+ provient de l’atome de soufre qui a perdu 1 électron.
Cet ion est constitué par 19 - 1 soit 18 électrons
3ème étape : bilan et vérification
Bilan : la structure de l’ion K+ est donc : 19 protons (+) et 18 électrons (-)
Vérification : 19 protons (+) + 18 électrons (-) = 1 (+) en excès
L’ion K+ possède bien 1 (+) en excès, la structure est juste
Recommencer l’exercice avec l’ion aluminium Al3+ et l’ion chrome VI Cr6+