Concentrations et quantité de matière

CHIMIE
CHAPITRE
Concentrations et quantité 10
de matière
Manuel,p.158
OBJECTIF 1: Définir et utiliser la concentration
molaire et la quantité de matière.
2 1. Onutiliselarelationn=N/NA.
a. n(C)=8,07¥10–3mol.
b. n(H2O)=13,9mol.
2. Onutiliselarelation:N=n·NA.
a. N(Cu)=3,01¥1021atomes.
b. N(CO2)=7,2¥1024molécules.
5 Laquantitédematièreestdonnéeparn=c ·V.
Ionssodium:n(Na+)=0,84mol;
ionspotassium:n(K+)=2,1¥10–2mol;
ionschlorure:n(Cℓ–)=0,63mol.
6 1.n(saccharose)=c·V=1,13mol.
2. Vprélevé=n/c=0,15L=150mL.
3. a.n=c ·V=1,25¥10–1mol.
n
b. c =1,7mol·L–1.
V Veau
OBJECTIF2: Déterminer et mesurer des quantités de matière.
8 1. Massed’unemoled’atomesprisàl’étatnaturel.
2. Lamassemolaired’unionmonoatomiqueestégale
àlamassedel’atomecorrespondant,lamassedesélectronsétantnégligeabledevantcelledunoyau.
3. Lamassemolairemoléculairesecalculeeneffectuant
lasommedesmassesmolairesatomiquesdechacun
desatomesquiconstituelamolécule.
4. a.Onappliquelarelation:
n=m(échantillon)/M(espècechimique).
b. Onappliquelarelation:
n=r·V(échantillon)/M(espècechimique),
oùrdésignelamassevolumiquedel’espèce.
5. cm=c·M.
© Bordas – Physique-chimie 2de, Collection E.S.P.A.C.E, 2010
10 1.
Nom
M (g · mol-1)
Glucose
180
1,39
Chlorure de sodium
58,5
1,71¥10-3
Éthanol
46,0
1,1¥101
n (mol)
2. Onappliquelarelation:
m(échantillon)=n·M(espècechimique).
a. m(glucose)=9,00¥10–1g.
b. m(chloruredesodium)=1,46¥104g=14,6kg.
c. m(éthanol)=0,55g.
OBJECTIF3: Préparer des solutions par dilution.
14 1. n(NaCℓ)=c·V=7,7¥10–3mol.
2. m(NaCℓ)=n(NaCℓ)·M(NaCℓ)=0,45g.
3. Voirlafichepratique14,p.331.
18 1.SoitV=200mL.
• c(glucose)=n(glucose)/V=1,09¥10–1mol·L–1;
• c(saccharose)=n(saccharose)/V=5,80¥10–2mol·L–1;
• c(Na+)=n(Na+)/V=4,80¥10–2mol·L–1.
2. SoitV’=100mL.
• n’(glucose)=c(glucose)·V’=10,9¥10–3mol;
• n’(saccharose)=c(saccharose)·V=5,80¥10–3mol;
• n’(Na+)=c(Na+)·V=4,80¥10–3mol.
3. m(glucose)=n’(glucose)¥M(glucose)
=10,9¥10–3¥180=1,96g.
On prélève cette masse dans une capsule sur une
balancetarée.
4. V(S1)=n’(saccharose)/c1=5,00¥10–2L=50,0mL.
V(S2)=n’(Na+)/c2=0,10L=100mL.
EXERCICESDESYNTHÈSE
19 1.Concentration massique (m/V); concentration
molaire(n/V);pourcentagevolumique(V’/V).
1
2. a. Vplasma = 3,3 L.
b. Veau = 3,0 kg.
c. c(Na+) = 4,6 ¥ 10–1 mol · L–1 ; c(K+) = 1,6 ¥ 10–2 mol · L–1 ;
c(Cℓ–) = 3,5 ¥ 10–1 mol · L–1 ; c(HCO3–) = 9,4 ¥ 10–2 mol · L–1.
2
d. m(Na+) = 10,6 g ; m(K+) = 0,62 g ; m(Cℓ–) = 12 g ;
m(HCO3–) = 5,7 g.
e. c(Fe) = 9 ¥ 10-5 mol · L–1 ; V(O2) = 6,6 mL ;
V(CO2) = 66 mL.
© Bordas – Physique-chimie 2de, Collection E.S.P.A.C.E, 2010