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LA LOI DE HENRY
Dans une bouteille de boisson pétillante, il existe
un équilibre entre la quantité de CO2 dissous
dans la boisson et de CO2 gazeux situé dans la
zone entre le capuchon et la surface de la
boisson. La pression dans la bouteille est
supérieure à la pression atmosphérique.
Lorsqu’on ouvre la bouteille, sa pression tend à
diminuer afin de s’égaliser avec la pression
atmosphérique : le CO2 gazeux s’échappe ;
l’équilibre initial est perturbé. Afin de rétablir un
nouvel équilibre, le CO2 dissous se transforme
en CO2 gazeux et s’échappe sous forme de
bulles. La solubilité d’un gaz diminue donc avec
la diminution de la pression.
A l’inverse, pour produire une bouteille d’eau
pétillante commerciale, il faut dissoudre du CO2
gazeux dans la boisson sous pression. La 1ère
étape pour dissoudre un gaz dans un liquide
étant la collision des particules de gaz à la
surface du liquide, la fréquence de collision et
donc la solubilité du gaz sont accrues quand la
pression est augmentée. La solubilité d’un gaz
augmente avec l’augmentation de la pression.
L’influence de la pression sur la solubilité des gaz a été étudiée par le physicien et chimiste
britannique William Henry. Il a énoncé une loi en 1803 que l’on connait sous le nom de Loi de
Henry.
Mathématiquement, cela
donne la relation suivante :
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