Leçon n°5 LA COMBUSTION DES MÉTAUX 3ème LIVRE page 43 à

Leçon n°5
LIVRE page 43 à 52
I)
LA COMBUSTION DES MÉTAUX
3ème
Combustion des métaux dans l'air
A l'état compact, les métaux ne brûlent pas dans l'air. Par contre, à l'état divisé, sous forme de poudre, les métaux brûlent dans une flamme.
Les bilans des observations des combustions de l'aluminium, du zinc et du cuivre sont consignés dans la photocopie classée précédemment.
Le dioxygène de l'air est indispensable à ces combustions.
Les résidus obtenus après la combustion sont des oxydes métalliques.
De la poudre de métal est consommée, un corps nouveaux apparaît : une combustion est donc une réaction chimique dont voici le bilan :
métal + dioxygène à oxyde métallique
L'un des réactifs étant le dioxygène, ces combustions sont des oxydations, comme la corrosion du fer.
II)
Combustio n du fer dans le dioxygène pur
La combustion du fer à l'état compact est possible dans le dioxygène pur mais nécessite au départ une forte élévation de température .
C'est une réaction vive , produisant beaucoup de chaleur : on p arle de réaction exoénergétique.
Le bilan de la réaction est : Fer + dioxygène à oxyde de fer
L'équation-bilan de la réaction est : 3 Fe + 2 O 2 à Fe 304
On a appliqué la loi de la conservation des atomes : Le nombre d'atomes de chaque type est le même dans les réactifs et les produits.
Si il y a conservation des atomes, il y a donc aussi conservation de la masse.
Ainsi, lors d'une oxydation, la masse de l'oxyde métallique formé est égale à la somme des masses du métal qui a été oxydé et du
dioxygène disparu.
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I)
LA COMBUSTION DES MÉTAUX
3ème
Combustion des métaux dans l'air
A l'état compact, les métaux ne brûlent pas dans l'air. Par contre, à l'état divisé, sous forme de poudre, les métaux brûlent dans une flamme.
Les bilans des observations des combustions de l'aluminium, du zinc et du cuivre sont consignés dans la photocopie classée précédemment.
Le dioxygène de l'air est indispensable à ces combustions.
Les résidus obtenus après la combustion sont des oxydes métalliques.
De la poudre de métal est consommée, un corps nouveaux apparaît : une combustion est donc une réaction chimique dont voici le bilan :
métal + dioxygène à oxyde métallique
L'un des réactifs étant le dioxygène, ces combustions sont des oxydations, comme la corrosion du fer.
II)
Combustion du fer dans le dioxygène pur
La combustion du fer à l'état compact est possible dans le dioxygène pur mais nécessite au départ une forte élévation de température .
C'est une réaction vive , produisant beaucoup de chaleur : on parle de réaction exoénergétique.
Le bilan de la réaction est : Fer + dioxygène à oxyde de fer
L'équation-bilan de la réaction est : 3 Fe + 2 O 2 à Fe 304
On a appliqué la loi de la conservation des atomes : Le nombre d'atomes de chaque type est le même dans les réactifs et les produits.
Si il y a conservation des atomes, il y a donc aussi conservation de la masse.
Ainsi, lors d'une oxydation, la masse de l'oxyde métallique formé est égale à la somme des masses du métal qui a été oxydé et du
dioxygène disparu.
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I)
LA COMBUSTION DES MÉTAUX
3ème
Combustion des métaux dans l'air
A l'état compact, les métaux ne brûlent pas dans l'air. Par contre, à l'état divisé, sous forme de poudre, les métaux brûlent dans une flamme.
Les bilans des observations des combustions de l'aluminium, du zinc et du cuivre sont consignés dans la photocopie classée précédemment.
Le dioxygène de l'air est indispensable à ces combustions.
Les résidus obtenus après la combustion sont des oxydes métalliques.
De la poudre de métal est consommée, un corps nouveaux apparaît : une combustion est donc une réaction chimique dont voici le bilan :
métal + dioxygène à oxyde métallique
L'un des réactifs étant le dioxygène, ces combustions sont des oxydations, comme la corrosion du fer.
II)
Combustion du fer dans le dioxygène pur
La combustion du fer à l'état compact est possible dans le dioxygène pur mais nécessite au départ une forte élévation de température .
C'est une réaction vive , produisant beaucoup de chaleur : on parle de réaction exoénergétique.
Le bilan de la réaction est : Fer + dioxygène à oxyde de fer
L'équation-bilan de la réaction est : 3 Fe + 2 O 2 à Fe 304
On a appliqué la loi de la conservation des atomes : Le nombre d'atomes de chaque type est le même dans les réactifs et les produits.
Si il y a conservation des atomes, il y a donc aussi conservation de la masse.
Ainsi, lors d'une oxydation, la masse de l'oxyde métallique formé est égale à la somme des masses du métal qui a été oxydé et du
dioxygène disparu.