Dossier - EPSM Lille Metropole

é
igual a
1013, enquanto que à
temperatura de 2.400 K o valor da
13
constante é 10 vezes maior. Com base
nas informações fornecidas e na equação
balanceada, assinale a(s) proposição(ões)
CORRETA(S).
Guroo
Modular: Equilíbrio Químico
Prof. Julio Hinkel
01 - (UFSC 2009)
A equação química que representa a
síntese da amônia é dada por:
N2(g) + 3H2(g)
⇌2NH
3(g)
H = -92 kJ
Sobre a síntese da amônia, é CORRETO
afirmar que:
01. a entalpia do produto é menor que a
entalpia dos reagentes.
02. um aumento de pressão desloca o
equilíbrio para a esquerda, segundo o
princípio de Le Chatelier.
04. como a reação é exotérmica, valores
altos de temperatura deslocam o
equilíbrio para a esquerda, o que reduz
o rendimento.
08. a utilização de um catalisador aumenta
a velocidade da reação, pois aumenta a
energia de ativação.
16. para uma reação que envolve gases,
um aumento de pressão aumenta a
velocidade da reação por aumentar o
número de colisões entre as moléculas,
o que também ocorre quando se diminui
a concentração dos reagentes numa
reação em meio líquido.
32. a remoção da amônia desloca a reação
para o sentido dos produtos, o que é
desejável na produção da amônia.
02 - (UFSC 2008)
Em grandes cidades, tais como São Paulo
e Rio de Janeiro, a presença de milhões de
veículos provoca um dos piores problemas
de poluição atmosférica devido à emissão
do monóxido de nitrogênio, dentre outros
gases. No cilindro de um motor de
automóvel de alta compressão, as
temperaturas durante a queima do
combustível podem ser da ordem de 2.400
K. Essas condições favorecem a
combustão do nitrogênio, representada
pela equação química abaixo:
N2(g) + O2(g) + 180,8 KJ
2
NO(g)
⇌
Sabe-se que a constante de equilíbrio para
a formação de um mol de NO a 300 K
01. A alta temperatura atingida pelos gases
promove a redução do nitrogênio.
02. A formação de monóxido de nitrogênio
é um processo exotérmico.
04. Um aumento da temperatura do
sistema provocará um deslocamento
do equilíbrio para a direita.
08. À temperatura de 300 K pode-se
afirmar que, no equilíbrio, as
concentrações de N2, O2 e NO são
iguais.
16. À temperatura de 2.400 K existe uma
concentração menor de
NO
no
equilíbrio.
32. Um aumento na pressão favorece a
formação de NO.
64. Um catalisador automotivo eficiente
transforma gases tóxicos em nãotóxicos à temperatura de combustão
dos gases expelidos.
03 - (UFSC 2007)
Os catalisadores automotivos são
formados por uma “colméia” metálica
ou cerâmica, impregnada por uma
mistura de paládio-ródio (para veículos
a gasolina) ou paládio-molibdênio (para
veículos a álcool). Esses dispositivos
têm a função de converter gases
nocivos, dentre eles os óxidos de
nitrogênio (NOx) e o monóxido de
carbono (CO), em substâncias menos
prejudiciais à saúde (CO2 e N2).
Uma das reações que ocorre nos
catalisadores é representada pela
equação não balanceada:
CO(g) + NO(g)
N2(g)
H < 0
CO2(g) +
Considere que num recipiente fechado
contendo inicialmente 3 mol de monóxido
de carbono e 2 mol de monóxido de
nitrogênio, o equilíbrio foi estabelecido
quando 90% de monóxido de nitrogênio
foi consumido.
Com base nas informações fornecidas e na
equação balanceada, assinale a(s) proposição(ões) CORRETA(S).
01. O aumento da temperatura favorece a
formação de CO2 e N2.
02. Na reação em questão, o catalisador
tem a função de alterar a posição do
equilíbrio.
04. No equilíbrio, a quantidade de
monóxido de carbono no recipiente é
de 1,2 mol.
08. A reação é favorecida pelo aumento da
pressão.
16. A expressão da constante de
equilíbrio, em termos da
concentração, é dada por:
2
2
Kc = [CO2] .[N2]/[CO].[NO] .
32. A quantidade total de mol de gases, no
equilíbrio, é igual a 4,1.
64. A introdução de N2(g) no equilíbrio
acarreta
uma
diminuição
da
concentração de NO(g).
04 - (ACAFE 2013/1)
Considere que o equilíbrio químico
genérico
abaixo (sob temperatura constante)
tenha um
Kc = 1,5.
A+B↔C+D
Em um determinado instante, a
situação era: [A] = 1,0 mol/L, [B] = 1,2
mol/L, [C] = 0,6 mol/L, [D] = 0,8 mol/L.
Baseado nas informações fornecidas é
correto afirmar, exceto:
A ⇒ Uma vez o equilíbrio estabelecido,
a adição de um catalisador não altera o
valor de Kc.
B ⇒ No instante abordado, o sistema
caminha para o equilíbrio e a velocidade da
reação inversa deve ser maior que a
reação direta.
C ⇒ No instante abordado, o sistema
caminha para o equilíbrio e a velocidade da
reação inversa deve ser menor que a
reação direta.
D ⇒ No instante abordado o sistema
ainda não atingiu o equilíbrio.
05 - (ACAFE 2013/1)
Considere o equilíbrio químico abaixo:
H2(g) + I2(g) ↔ 2HI(g) Kc = 100 a 300ºC
Foram inseridos em um recipiente vazio
de 1L, 2 mol de I2(g), 2 mol de H2(g)
e 2 mol de HI(g) sob temperatura
constante de 300ºC.
Quando o equilíbrio fatingido,concentração
das espécies químicas será:
A ⇒ [H2] = 1/2 mol/L, [I2]
e [HI] = 5 mol/L.
B ⇒ [H2] = 3/2 mol/L, [I2]
e [HI] = 3 mol/L.
C ⇒ [H2] = 3/2 mol/L, [I2] =
[HI] = 7/2 mol/L.
D ⇒ [H2] = 1/2 mol/L, [I2]
e [HI] = 1 mol/L.
= 1/2 mol/L
= 3/2 mol/L
3/2 mol/L e
= 1/2 mol/L