Énergie d`ionisation

MODULE1 – LA MATIÈRE ET LES
LIAISONS CHIMIQUES
CHAPITRE 1 –LES ÉLÉMENTS ET LE
TABLEAU PÉRIODIQUE
1.1 – La nature des atomes
1.2 – Le tableau périodique
1.3 – Une explication des tendances périodiques
1.1 – La nature des atomes

D’où vient le concept de l’atome?
 Il
y a plus de 2500 années, les grecs dont Aristote,
Démocratie et autres, ont discuté de la définition de la
matière. Aristote a parvenu à établir que la matière
était indivisible et a conçu la notion d’atomos - ou
l’atome
 Au
début du XIXe siècle, un scientifique établit le
premier modèle de l’atome
Élaborer un modèle

jj
Élaborer un modèle

jj
Élaborer un modèle - Thompson

jj
Élaborer un modèle

jj
Élaborer un modèle

jj
Élaborer un modèle

jj
Diagramme de Lewis

Rappel : - Diagramme Bohr-Rutherford
Exemple : - 2e période du tableau périodique
Diagramme de Lewis

Dans les diagrammes de Lewis, on représente
seulement les e- de valence
 Symbole
chimique au centre
 Les points autour représentent les e- de valence
Note : - On ajoute les électrons dans le sens de
l’horloge, un point a chaque point cardinal
premièrement et ensuite on complète la paire selon le
cas
Diagramme de Lewis

Exemple
K
Cl
Le noyau de l’atome

Le noyau de l’atome est constitué de proton et de
neutron.
Notation chimique
S



Le numéro atomique, Z, représente le nombre de proton et
d’électron dans un atome neutre
Le nombre de masse, A, représente la somme du nombre de protons
et du nombre de neutrons.
Donc, le # de neutrons = # de masse - # de protons, N = A - Z
Notation chimique

Exemple
Les isotopes et la masse atomique


Tous les atomes neutres d’un même élément ont le
même nombre de protons et d’e- mais le nombre de
neutrons peut varier.
Isotope : - les atomes d’un élément qui ont le même
nombre de p+ mais différent nombres de neutrons
Les isotopes et la masse atomique

Exemple – Oxygène
Les isotopes et la masse atomique




Différents isotopes d’un même élément ont des
propriétés chimiques semblables mais leurs masses
sont différentes.
Certains isotopes sont plus instables que d’autres.
Le noyau a tendance à se désintégrer, libérant de
l’énergie et des particules subatomiques.
Ex. - Isotopes d’uranium → son noyau est instable
et se désintègre et libère de la radioactivité
Un radio-isotope est un isotope qui est radioactifs.
La masse atomique moyenne


Dans un tableau périodique, pour désigner la masse atomique d’un
élément qui a plusieurs isotopes, on utilise la masse atomique
moyenne. La quantité relative de chaque isotope présent dans un
élément peut être exprimée en % ou en décimal.
La masse atomique moyenne de Mg
= 24g(0,79) + 25g(0,10) + 26g(0,11) = 24.31g
 Exercice de pratique en classe 


p.14 - #2 et 5
p.19 - #1 à 3
1.2 – Le tableau périodique


Le tableau périodique moderne est une version
modifiée de celle proposée par Dimitri
Mendeléiev au 19e siècle.
Les caractéristiques du tableau périodique
moderne
 La
loi périodique : - les propriétés chimiques et
physiques des éléments se répètent de façon
régulièrement lorsque les éléments sont ordonnés selon
leur numéro atomique.
Le tableau périodique

Un tableau périodique est représenté en
rangée et colonne
 Période
: - rangée du tableau périodique (7
rangée)

correspond au nombre de couches électronique
 Famille
(groupe) : - colonne du tableau périodique
(1 à 18)

les éléments ont la même # d’électrons de valence
Le tableau périodique

Le
Les catégories du tableau périodique


Dans un tableau périodique, on regroupe les
éléments selon leurs propriétés ou par bloc.
On utilise des codes de couleurs pour distinguer les
différentes catégories.
Les catégories du tableau périodique
a) Par
propriétés
Par bloc

Les éléments représentatifs


Les éléments de transition


Les familles 1, 2 et 12 à 18 sont les éléments représentatifs.
Ils sont les électrons les plus abondants sur la terre et ils ont
des propriétés physiques et chimiques variées
Les familles 3 à 11 sont les éléments de transition, parfois
appelés métaux de transitions. Certains atomes de ce
groupe peuvent avoir jusqu’à 18 électrons de valence.
Les éléments de transition internes

Ils sont les éléments qui se retrouvent entre les familles 3 et
4 en bas du tableau périodique. Ils sont les lanthanides et
les actinides.
 Exercice de pratique en classe 

p. 30 - #3, 7, 9, 10
1.3 – Une explication des tendances
périodiques

Le rayon atomique
Le rayon atomique représente la distance entre le centre
de l’atome et la limite à l’intérieur de laquelle les
électrons se trouvent 90% du temps.
Le rayon atomique

Période (rangé) - Le rayon atomique augmente de
droit à gauche dans une période
Le rayon atomique

Groupe (colonne) – le rayon atomique augmente du
haut vers le bas dans chaque groupe puisque des
couches d’é- sont ajoutées
Synthèse de rayon atomique

cc
Énergie d’ionisation


Énergie d’ionisation : - C’est l’énergie nécessaire
pour vaincre la force d’attraction exercée par le
noyau et arracher un e- à un atome.
Un ion est formé lorsque l’atome capte ou cède
des e-.
Ion -, capte un e- = anion
 Ion +, cède un e- = cation



Les métaux ont tendances à céder des eLes non-métaux ont tendances à capter des e-.
Énergie d’ionisation

Période (rangé)- L’énergie d’ionisation
augmente de gauche à droite
 L’attraction
charge +
du noyau sur ses e- ↑ car il y a plus de
Énergie d’ionisation

Groupe (colonne) - L’é d’i augmente bas à haut
dans chaque groupe
 Plus
il y a d’e-, plus il s’éloigne du noyau, plus c’est
facile des enlever
Synthèse d’énergie d’ionisation

cc
Affinités électronique

C’est une mesure de la variation d’énergie qui se
produit lorsqu’un électron s’ajoute à la couche
périphérique d’un atome pour former un anion (ion ve)
Affinités électronique

C
Synthèse de l’affinité électronique

L’affinité électronique est moins systématique que
l’énergie d’ionisation ou du rayon atomique mais il y
a des tendances générales
L’électronégativité


L’électronégativité d’un atome : - est une mesure de
sa capacité d’attirer les électrons d’une liaison
chimique. C‘est une propriété de l’atome.
On utilise le symbole, EN, pour désigner
l’électronégativité. Chaque élément possède une
électronégativité.
L’électronégativité

L
 Exercice de pratique en classe 

p.40 - #2, 4, 9, 13