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 Potencial
eletroquímico
1.
(UFGD-2010)
Considere
os
seguintes
potenciais–padrão de redução (Eº) a 1 mol/L, 25
ºC e 1 atm.
+
–
o
Li + 1 e ! Li
Eº = – 3,04 V
2+
–
o
Fe + 2 e ! Fe
Eº = – 0,44 V
2+
–
o
Cu + 2 e ! Cu
Eº = + 0,34 V
+
–
o
Ag + 1 e ! Ag
Eº = + 0,80 V
São
apresentadas
a
seguir,
reações
espontâneas em condições padrão, EXCETO:
o
2+
2+
o
a) Fe + Cu ! Fe + Cu
o
2+
+
o
b) 2 Li + Fe ! 2 Li + Fe
o
+
+
o
c) Li + Ag ! Li + Ag
o
2+
+
o
d) 2 Ag + Cu ! 2 Ag + Cu
+
2+
e) Feº + 2Ag ! Fe + 2 Agº
2. Para retardar a corrosão de um encanamento de ferro,
pode-se ligá-lo a um outro metal, chamado de metal de
sacrifício, que tem a finalidade de se oxidar antes do
ferro. Conhecendo o potencial padrão de redução, podese dizer que o melhor metal para atuar como metal de
sacrifício é
De acordo com os dados apresentados, conclui-se
que os metais mais indicados para proteger o ferro
e, consequentemente, retardar sua corrosão são:
a)
b)
c)
d)
e)
Mg e Pb
Mg e Zn
Zn e Pb
Sn e Mg
Sn e Pb
GABARITO
1. [D] 2. [E] 3. [B] a)
b)
c)
d)
e)
Cu
Hg
Au
Ag
Mg
3. (UFG)A corrosão é um processo de óxidoredução que ocorre em metais. Este problema é
frequentemente observado em canalizações de
água e lataria de automóveis. Em automóveis, por
exemplo, a lataria (constituída de ferro) é oxidada
facilmente quando exposta à maresia. A corrosão
pode ser evitada pelo uso de revestimentos de
proteção, como tintas, graxas ou alguns metais de
sacrifício, tornando a lataria mais resistente ao
processo oxidativo. A tabela a seguir apresenta as
semirreações e o potencial padrão (Eº) para cinco
metais.
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