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UNE ASTUCE CULINAIRE
Bac S 2010 Nouvelle Calédonie adapté au programme ST2S
1. Le couple triméthylammonium / triméthylamine
1. Un acide selon Bronsted est une espèce chimique susceptible de céder un proton.
2. (CH3)3NH+(aq) est l’acide dans ce couple. (CH3)3N(aq) est la base.
3. (CH3)3NH+(aq) + H2O(liq)
(CH3)3N(aq) + H3O+(aq)
4. KA =
[(CH 3 ) 3 N].[ H 3 O  ]
[(CH 3 ) 3 NH + ]
5. n0 = C x V = 1,0 x 10-2 x 50 x 10-3 = 50 x 10-5 = 5,0×10-4 moI.
On mesure le pH de cette solution. Le pH-mètre indique 10,9.
6. [H3O+] = 10-pH.
7.
[H3O+] = 10-pH = 10-10,9 = 1,25 x 10-11 = 1,3 x 10-11 mol/L.
8. Diagramme de predominance:
pKA = 9,8
pH
triméthylamine domine
Ion triméthylammonium domine
9. La triméthylamine reste sous la forme de triméthylamine, car à pH = 10,9, l’espèce dominante est la
forme basique du couple.
pH = 10,9
pKA = 9,8
pH
Ion triméthylammonium domine
triméthylamine domine
2. Intérêt d’ajouter du vinaigre à l’eau de cuisson du poisson
10.
pH = 6 ,5
pKA = 9,8
pH
Ion triméthylammonium domine
triméthylamine domine
La triméthylamine se transforme en ion triméthylammonium, car à pH = 6,5, l’espèce dominante est la
forme acide du couple.
11. L’ajout de vinaigre à l’eau de cuisson d’un poisson abaisse le pH de l’eau de cuisson : l’espèce d’odeur
nauséabonde (CH3)3N est alors très minoritaire dans la solution.