Evaluation.4 CORRECTION QCM : Bonne réponse

2nde 11
Evaluation.4
CORRECTION
QCM :
Bonne réponse : 1 point
Pas de réponse : 0 point
Mauvaise réponse : - 0.5 point
Entoure la bonne réponse



Un atome possède un numéro atomique Z = 11, il possède :
Une couche électronique
Deux couches électroniques
Un atome possède un numéro atomique Z = 15, il possède :
3 électrons externes
7 électrons externes
Trois couches électroniques
5 électrons externes
Deux éléments chimiques possèdent 2 électrons externes, ils sont sur :
La deuxième ligne du tableau
La deuxième colonne du tableau
La troisième ligne du tableau

Un atome possède 4 électrons célibataires sur sa troisième couche électronique, son numéro atomique est :
Z=6
Z = 17
Z = 14

Un atome se trouve sur la troisième ligne et la deuxième colonne du tableau, il appartient à la famille chimique des :
Alcalins
Alcalino-terreux
Halogènes
Gaz rares

Un atome a pour numéro atomique Z = 2, il se trouve sur :
La deuxième colonne
La dernière colonne

Un atome a pour numéro atomique Z = 16, il possède sur sa couche externe :
Un électron célibataire
Deux électrons célibataires
La deuxième ligne
Trois électrons célibataires
Exercice.1 :
On donne le numéro atomique Z des atomes suivants :
Carbone C : Z = 6
b) Néon Ne : Z = 10
c) Chlore Cl : Z = 17
a) Quel est le nombre d’électrons de chacun des trois atomes ? Justifier.
Le numéro atomique Z représente le nombre de protons d’un atome qui est égal au nombre d’électrons, car l’atome est
électriquement neutre, d’où le nombre d’électrons des atomes :
 Carbone : 6 électrons
 Néon : 10 électrons
 Chlore : 17 électrons
b)
c)
Etablir leurs configurations électroniques.
Configurations électroniques
 Carbone : (K)2 (L)4
 Néon : (K)2 (L)8
 Chlore : (K)2 (L)8 (M)7
Déterminer leur nombre d’électrons externes.
Les électrons externes sont les électrons qui occupent la dernière couche électronique :
 Le carbone possède 4 électrons externes
 Le néon possède 8 électrons externes
 Le chlore possède 7 électrons externes
d)
Donner le nombre de doublets d’électrons présents sur leurs dernières couches.
Le carbone possède 4 électrons externes qui se répartissent en électrons célibataires, il n’y a donc aucun doublet
d’électrons.
°
°
°°
°
°
Le néon :
8 électrons externes, d’où 4 doublets d’électrons.
°°
°°
°°
°°
°°
Le chlore :
7 électrons externes, d’où 3 doublets d’électrons et un électron célibataire.
°°°°
°° °
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°°
°°°°
Exercice.2 :
On donne ci-dessous les configurations électroniques de certains atomes :
a) (K)1
b) (K)2 (L)2
c) (K)2 (L)5
d) (K)2 (L)6
e) (K)2 (L)8 (M)1
2
8
2
2
8
5
2
8
6
f) (K) (L) (M)
g) (K) (L) (M)
h) (K) (L) (M)
1.
Quels sont ceux qui appartiennent à la même période (ligne) ? Justifier. (Utiliser juste les lettres de chaque atome)
Les éléments appartenant à la même ligne possède le même nombre de couches électroniques, soit :
b/c/d : 2 couches électroniques, donc deuxième ligne.
e/f/g/h : 3 couches électroniques, donc troisième ligne.
2.
Quels sont ceux qui appartiennent à la même colonne ? Justifier. . (Utiliser juste les lettres de chaque atome)
Les éléments appartenant à la même colonne possède le même nombre d’électrons externes, soit :
a/e : 1 électron externe, donc première colonne.
b/f : 2 électrons externes, donc deuxième colonne.
c/g : 5 électrons externes, don cinquième colonne.
d/h : 6 électrons externes, donc la sixième colonne.
Exercice.3 : 2 points
On donne ci-dessous les configurations électroniques de certains atomes :
a) (K)1
b) (K)2 (L)1
c) (K)2 (L)7
d) (K)2 (L)8
e) (K)2 (L)8 (M)1
f) (K)2
g) (K)2 (L)8 (M)7
h) (K)2 (L)8 (M)8
1.
Parmi les éléments correspondants à ces atomes, quels sont ceux qui appartiennent à une même famille chimique ?
Justifier. (Utiliser juste les lettres de chaque atome)
Les éléments appartenant à une même famille chimique possèdent le même nombre d’électrons externes
(Sauf l’hydrogène)
b/e : 1 seul électron externe (a : fait exception, c’est l’hydrogène) : première colonne
c/g : 5 électrons externes (cinquième colonne)
d/h : 6 électrons externes (huitième et dernière colonne)
2.
Quels sont ceux qui appartiennent à la famille des gaz nobles ? Où se situent-t-ils dans la classification périodique ?
Justifier. (Utiliser juste les lettres de chaque atome)
Les gaz nobles se situent sur la dernière colonne, leur dernière couche est saturée, soit à deux électrons, soit à
huit électrons, d’où : f/d/h.
Exercice.4 : 1 point
On considère les trois atomes qui suivent :
a)
Chlore : Cl
Z = 17
b)
Néon : Ne
Z = 10
c)
Magnésium : Mg Z = 12
1.
Déterminer leurs emplacements dans le tableau périodique simplifié. Justifier.
Le chlore : Z = 17
Configuration électronique : (K)2 (L)8 (M)7
Trois couches électroniques : troisième ligne
Sept électrons externes : septièmes colonne
Le néon : Z = 10
Configuration électronique : (K)2 (L)8
Deux couches électroniques : deuxièmes ligne
Huit électrons externes : dernière colonne
Le magnésium : Z = 12
Configuration électronique : (K)2 (L)8 (M)2
Trois couches électroniques : troisième ligne
Deux électrons externes : deuxième colonne
2.
Donner le nombre d’électrons célibataires présents sur leurs dernières couches.
Le chlore possède 7 électrons externes, soit trois doublets, et un électron célibataire.
Le néon possède 8 électrons externes, soit 4 doublets, et aucun électron célibataire.
Le magnésium possède 2 électrons externes, soit deux électrons célibataires.
Exercice 2 : 6 points
La dernière couche électronique d’un élément chimique est la couche M. Elle contient 6 électrons.
1. A l’aide de la classification périodique ci-dessous, identifier cet élément. Justifier.
Dernière couche M : il possède 3 couches électroniques, donc 3éme ligne
Six électrons externes : 6éme colonne
D’après le tableau simplifié, c’est l’élément soufre de symbole S.
2. Indiquer son numéro atomique Z. Justifier.
Première couche : 2 électrons
Deuxième couche : 8 électrons
Troisième couche : 6 électrons.
Soit Z = 2 + 8 + 6 = 16 (Le nombre de protons d’un atome est égal au nombre des électrons)
3.
Etablir sa configuration électronique.
Configuration électronique : (K)2 (L)8 (M)6
4.
Donner le nom et le symbole chimique d’un élément appartenant à la même colonne que cet atome.
D’après le tableau simplifié, c’est l’élément oxygène de symbole O.
5.
Combien d’électrons externes possèdent ces 2 atomes ? Justifier.
Ces deux atomes possèdent 6 électrons externes, car ils appartiennent à la 6 éme colonne.
6. Combien d’électrons célibataires possèdent ces deux atomes sur leurs dernières couches ?
Ces deux atomes possèdent 6 électrons externes, ils se répartissent en 2 doublets d’électrons et
2 électrons célibataires.
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Donnée : Tableau périodique simplifié
H
Li
Na
He
Be
B
C
Al
Si
(Silicium)
N
O
F
Ne
Cl
Ar
Mg
P
S
(Phosphore) (Soufre)