Définition Loi de Boyle Lois de Charles Conclusion

Gaz_parfait
Définition
Dans le cadre du programme 280.A0, nous retiendrons les définitions suivantes : Un gaz parfait est un gaz qui
obéit à la loi de Boyle et aux deux lois de Charles, et qui satisfait donc aux lois suivantes :
Loi de Boyle
Définition 11 : Le volume d?une masse donnée d'un gaz parfait est inversement proportionnel à la pression à
condition que la température demeure constante.
Lois de Charles
1ère Loi de Charles
Charles a complété la loi de Boyle en disant : Définition 12 : à 0° C le volume d'un gaz parfait augmente de 1 / 273
de sa valeur pour chaque degré Celsius d?augmentation de température à condition que la pression demeure
constante.
2ème Loi de Charles
Charles a de nouveau complété la loi de Boyle en disant autrement : Définition 13 à 0° C la pression d'un gaz
parfait augmente de 1 / 273 de sa valeur pour chaque degré Celsius d?augmentation de température à condition que
le volume demeure constant.
Conclusion
Dans un gaz parfait, il est pratiquement possible de dire que les valeurs de Pression, Volume et Température sont
liées selon la formule ci-dessous
Dans le système international, la pression s'exprime en pascals (Pa), le volume en mètres cubes (m3), la
température absolue en kelvins (K). Le pascal, ou newton par mètre carré ( Newton/m^2 ), est une unité de
pression très petite. Aussi utilise-t-on couramment des multiples de cette unité : ??le bar, sensiblement égal à la
pression atmosphérique (1 bar = 105 Pa) ; ??l'hectopascal (hPa) ou millibar, utilisé notamment en météorologie (1
hPa = 1 mbar = 102 Pa). D'autres unités de pression sont utilisées en laboratoire ou dans l'industrie : ??l'atmosphère
(atm), 1 atm = 1,013 25 × 105 ? 1 bar ; ??le millimètre de mercure, ou torr, défini par 760 torr = 1 atm, soit 1 torr ?
133 Pa
Définition
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Gaz_parfait
Autres équations et formulations
Une autre équation des gaz parfaits est : où :
P est la pression exprimée en Pascal
? ("http://wikidesprofsdetheorie.javenel.profweb.carhô"http://wikidesprofsdetheorie.javenel.profweb.ca) est la
masse volumique de l?air, exprimée en
R est la constante des gaz parfait dont la valeur est de 287.053 Joule?Kelvin dans le cas de l?air
T la température en Kelvin (K°)
Calul de la masse volumique de l'air
à partir de l'équation précédente, on peut déduire la masse volumique de l'air selon l'atmosphère internationale.
Autres équations et formulations
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