DOSAGE PAR TITRAGE D`OXYDORÉDUCTION

DOSAGE PAR TITRAGE D’OXYDORÉDUCTION
I.
Définitions.
1. Doser une espèce chimique :
C’est déterminer sa concentration
2. Titrer une espèce chimique :
C’est déterminer sa concentration au moyen d’une réaction chimique
3. Solution titrée :
Solution de concentration inconnue.
4. Solution titrante :
Solution de concentration connue c utilisée pour effectuer le titrage
II.
Equivalence :
1. Définition :
L’équivalence correspond au mélange des réactifs dans les proportions de leurs nombres
stœchiométriques.
2. Conséquence :
A l’équivalence il y a changement de réactif limitant
-
Avant l’équivalence le réactif limitant est celui
-
Après l’équivalence le réactif limitant est celui
ajouté à la burette.
initialement introduit dans le bécher.
3. Repérage de l’équivalence pour un dosage colorimétrique.
Il y a changement de teinte de la solution dans le bécher au changement de réactif limitant.
III. Titrage iodométrique : Titrage du diiode par les ions thiosulfate.
1. Ecriture de l’équation de la réaction.
2S4O26 (aq) / S2O 3 (aq)
I2(aq) / I-(aq)
Brun/ Incolore
I-(aq)
Tétrathionate /Thiosulfate.
I2(aq) + 2e = 2
-
2S2O (aq) = S4O (aq) + 2eI2(aq) + 2S2O (aq) = S4O (aq) + 2I-(aq)
2. Repérage de l’équivalence.

a) Changement de couleur de la solution contenue dans le bécher au passage par
l’équivalence.
Avant l’équivalence le réactif limitant est l’ion thiosulfate la solution contenue dans le
bécher est donc brune.

Après l’équivalence, le réactif limitant est le diiode, la solution contenue dans le bécher
est donc incolore.

L’équivalence peut donc être repérée par le passage de la couleur jaune à l’incolore
de la solution contenue dans le bécher.
 Ce passage est difficile à observer car avant de devenir incolore, la solution devient
de plus en plus pâle.
b) Rôle du thiodène.
Le thiodène est un indicateur de fin de réaction: il donne avec le diiode une
coloration bleue. Il permet de mieux repérer l’équivalence en passant de la couleur
bleue à l’incolore
3. Protocole.

Introduire, à la pipette jaugée, V1 = 20,0 mL, de la solution de diiode de concentration
inconnue C1 dans bécher.
Solution titrante
de thiosulfate de
sodium
C2 = 0,10 mol/L
V2
Solution titrée de
diiode
C1 = ?
V1 = 20,0 mL

Rincer la burette à l’eau distillée puis la remplir
avec la solution titrante, de thiosulfate de
potassium de concentration C2 = 0,10 mol.L-1.
Faire le zéro.
 Ajouter millilitre par millilitre la solution titrante
aux 20,0 mL de solution de diiode, tout en
agitant. Noter le volume approximatif V2 lorsque
la solution est décolorée.
 Recommencer la manipulation en ajoutant
rapidement la solution titrante jusqu'à la valeur
V2 - 1mL. Ajouter alors la pointe de spatule de thiodène, puis continuer en ajoutant la
solution goutte à goutte jusqu'à décoloration. Noter le volume V2E correspondant.
4. Résultats.
a) Evolution du système au cours du dosage.
Compléter le tableau :
Equation
I2(aq)
+
2S2O (aq)
+ S4O (aq)
+ 2I-(aq)
E.I.
n10 = C1V1
n 20 = C2V2
0
0
En cours
C1V1 - x
C2V2 - 2x
x
2x
E.F. pour V2 < V2E
E.F. pour V2 = V2E
CV
C2V2 - 2xf = 0
C1V1- xE = 0
C2V2E - 2xE = 0
C1V1 -

xf =
CV
xE

2xf = C2V2
2xE
b) Pour V2 < V2E :

Quel est le réactif limitant ?
L’ion thiosulfate

 Quelle est la couleur de la solution dans le bécher ?
jaune
c) Pour V2 = V2E :

Exprimer l’avancement maximal xmax noté xE en fonction de C1 et V1, puis en fonction de C2 et
V2E.
xE = C1V1 et xE =

En déduire la relation littérale entre C1, V1, C2 et V2E.
C1V1 =

C2V2E
2
C2V2E
2
Calculer la valeur de C1.
C1 =
C2V2E
2V1
C1 = 0,10×10,0= 0,025 mol.L-1
2×20,0