anonyme Beisetzung Monheim NEU

Ficha de Apoio 18
Escola
Nome
Turma
N.º
do 7.° ano
Data
–
–
Professor
DPA7DP © Porto Editora
2. Substâncias e misturas de substâncias
2.2. Soluções
Responde às seguintes questões consultando o teu manual. [Págs. 27-31]
1.As misturas homogéneas são aquelas em que não é possível distinguir os seus
componentes.
1.1.Que outra designação se dá às misturas homogéneas? [Pág. 27]
As misturas homogéneas são também designadas por soluções.
1.2.O que é uma solução? [Pág. 27]
Uma solução é uma mistura homogénea constituída por um solvente e por um ou mais
solutos nele dissolvidos.
2.Supõe que preparas uma solução aquosa de dicromato de potássio.
2.1.Indica o nome do soluto e do solvente nesta solução. [Pág. 27]
O soluto é o dicromato de potássio e o solvente é a água.
2.2.Como se designam as soluções em que o solvente é água? [Pág. 27]
As soluções em que o solvente é água designam-se por soluções aquosas.
2.3.Como se identifica o soluto e o solvente numa solução em que o soluto e o solvente se
encontram em estados físicos diferentes? [Pág. 27]
Se o soluto e o solvente estiverem em estados físicos diferentes, o solvente é o que tem o
mesmo estado físico da solução.
3.Embora o termo solução seja mais utilizado para misturas homogéneas líquidas, as
soluções podem apresentar-se em estados físicos diferentes.
3.1.Em que estados físicos se podem apresentar as soluções? [Pág. 28]
As soluções podem apresentar-se nos três estados físicos: sólido, líquido ou gasoso.
3.2.As ligas metálicas são misturas homogéneas sólidas. Dá três exemplos de ligas metálicas.
[Pág. 28]
Por exemplo, o bronze, o latão e o aço.
3.3.Como é constituído o bronze? [Pág. 28]
O bronze é constituído por cobre e estanho.
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4.Podemos preparar muitas soluções diferentes com um mesmo soluto e um mesmo
solvente. Essas soluções são diferentes porque as quantidades relativas de soluto e de
solvente podem variar, isto é, não são necessariamente iguais.
4.1.Observa a figura 34. Porque é que a solução (B) é mais concentrada do que a solução (A)?
[Pág. 28]
A solução (B) é mais concentrada do que a solução (A) porque, no mesmo volume de
solução (40 cm3), a solução (B) contém uma maior massa (2,0 g) de soluto (dicromato de
potássio) do que a solução (A) (1,0 g).
4.2.Observa a figura 35. Porque é que a solução (D) é menos concentrada do que a solução (C)?
[Pág. 29]
A solução (D) (80 cm3) é menos concentrada do que a solução (C) (40 cm3) porque a
solução (D) contém a mesma massa de soluto (2,0 g) que a solução (C), mas num maior
volume de solução.
4.3.De duas soluções com o mesmo soluto e o mesmo solvente, qual é a mais concentrada?
[Pág. 29]
A solução mais concentrada é a que tem maior quantidade de soluto num mesmo volume
de solução ou a mesma quantidade de soluto num menor volume de solução.
5.Uma das formas de saber a composição quantitativa de uma solução é calculando a sua
concentração mássica.
5.1.Como se calcula a concentração mássica de uma solução? [Pág. 30]
A concentração mássica de uma solução calcula-se dividindo a massa do soluto pelo
volume de solução.
5.2.O que significa dizer que “a concentração mássica de uma solução de dicromato de
potássio é 5,0 g/dm3”? [Pág. 30]
Significa que, em 1 dm3 de solução, existem 5,0 g de dicromato de potássio.
5.3.Apresenta os cálculos que terias de efetuar para determinar a concentração mássica,
expressa em g/dm3, de 0,200 dm3 de uma solução aquosa de sulfato de cobre(II), em que
a massa de soluto é de 2,0 g. [Pág. 30]
Aplicando a expressão que nos permite calcular a concentração mássica, tem-se:
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c(solução) =
msoluto
; c = 2,0 g 3 , ou seja, c = 10,0 g/dm3
Vsolução
0,200 dm
Logo, a concentração mássica da solução é 10,0 g/dm3.
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