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Colégio Amorim Santa Teresa
Educação Infantil, Ensino Fundamental e Ensino Médio.
Rua Lagoa Panema, 466 – Vila Guilherme
Fone: 2909-1422 Diretoria de Ensino Região
Trabalho de Recuperação – 2º Bimestre
Nome:____________________________________________ nº:______ / 3 ºANO E.M ___
Disciplina: Química B Profº Kauê Costa Data:____ / __/ 2015 Nota:_____
Orientações
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Leia as questões com atenção;
Os trabalhos deverão ser manuscritos;
Uso somente de caneta azul ou preta;
Os trabalhos DEVERÃO ser entregues em folha de almaço ou folha timbrado do colégio;
A capa do trabalho deve conter (Nome completo do aluno / número do aluno / ano / turma /
nome do professor / nome da disciplina
 Não se esqueça que o trabalho deve ser entregue no dia da avaliação de recuperação.
 O trabalho valerá 2,0 e será somado com 8,0 da avaliação de recuperação.
ORIENTAÇÕES
O trabalho deve ser manuscrito em papel almaço, entregue com capa e contracapa.
PARTE I
Realize uma pesquisa sobre a biografia destes pesquisadores:
I. Antoine Laurent de Lavoisier
II. Joseph Louis Proust
III. Joseph Louis Gay-Lussac
A pesquisa deve enfatizar suas principais contribuições para a ciência, isto é, suas principais
teorias e linhas de estudo.
Após a pesquisa, elaborar cinco questões com respostas, sobre cada um dos pesquisadores,
totalizando 15 questões.
PARTE II
Resolva os seguintes exercícios:
1. Considere a seguinte equação e, com base nela, responda ao que se pede:
3 Ca(OH)2 + 2 H3PO4 → Ca3(PO4)2 + 6 H2O
DADOS: Massa molares em g/mol: Ca = 40, O = 16, H = 1, P = 31.
a) Quantos mols de água se obtêm a partir de 5 mols de hidróxido de cálcio?
b) Quantas gramas de sal são obtidos quando usamos 12 gramas de hidróxido de cálcio?
c) Quantos gramas de ácido fosfórico são consumidos juntamente com 4 mols de hidróxido de
cálcio?
2. No processo de redução industrial do ferro, representado pela equação não balanceada Fe 2O3 +
CO → Fe + CO2, combinam-se 3,20 kg de hematita (Fe2O3) com 2 kg de dióxido de carbono (CO2).
No resultado do processo, um dos reagentes estará em excesso. Indique qual é este reagente e
quanto vai sobrar deste reagente.
DADOS: Fe = 56 u; O = 16 u; C = 12 u.
3. A reação de explosão da nitroglicerina acontece quando este composto é submetido a uma onda
de choques provocada por um detonador, causando sua decomposição de acordo com a reação:
4 C3H5(NO3)3(ℓ) → 6 N2(g) + O2(g) + 12 CO2(g) + 10 H2O(g)
Considerando a equação balanceada acima, se forem utilizados 6 mols de nitroglicerina, determine
a massa de vapor de água produzida.
4. Num processo de obtenção do ferro a partir do minério hematita (Fe 2O3), considere a equação
química não-balanceada:
Fe2O3 + C → Fe + CO
Utilizando-se 480 g do minério e admitindo-se um rendimento de 80% na reação, determine a
quantidade de ferro produzida.